已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO₂的质量分数为多少？

可逆反应A（g）+B（g）?C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%．
（1）计算甲容器中A的转化率．
（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应．

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应制取粗铜，该反应中元素被还原．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：．温度控制在50℃～60℃的原因除了控制反应速率因素外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀．写出生成CuCl的离子方程式．
（3）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式为．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得固体的质量为g．若混合物中含0.2mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为mol．

仅含有NaBr和NaCl的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀0.4482g，另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1084mol/LAgNO₃溶液24.48mL，求NaCl和NaBr质量分数各为多少？

某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（　　）

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（将配平后的系数填在横线上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
当反应中有2.408×10²⁴个电子发生转移时，还原剂的质量为．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	x	2.0	1.6	2.4	6
2	900	2.0	1.0	0.40	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为．
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有．
③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H₂O，4mol CO₂和2.4mol H₂，比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1mol H₂的同时消耗1mol CO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO₂的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：
①CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）时放出的热量为kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式．

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

[化学一有机化学基础]
异丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：1）．

回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）B→A的反应类型是
（3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为
（4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是．
a．一定条件下能发生水解反应
b．一定条件下能发生加成反应
c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O₂
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）：
（6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯．写出该反应的化学方程式：．

某化学方程式由下列5种物质组成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）请将除H₂S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
H₂S+→++
（2）反应物中被还原的元素是．
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
□H₂S+□→□+□+□
（4）反应中每消耗标准状况下3.36L H₂S气体，转移电子的数目为．

已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH

催化剂

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：
其中C的化学式为C₃H₆O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
请回答：
（1）反应④的反应类型是．有机物B的名称是．
（2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式．
（3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH₃OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式．
（5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式．