已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0KJ?mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列物质不能通过单质间化合反应直接生成的物质是（　　）

已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1由此得出的正确结论是（　　）
①等质量的O₂比O₃能量低；       
②等质量的O₂比O₃能量高；
③等质量的O₃比O₂稳定；         
④等质量的O₂比O₃稳定．

下列叙述不正确的是（　　）

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法中不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为1 1．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为：．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；放电时溶液中H⁺移向极（填“正”或“负”）．

下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）

	事实	解释或结论
①	常温下钢、铝均不溶于浓硫酸	常温下钢、铝与浓硫酸均不反应
②	测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH	水解程度：CO32-＜SiO32-
③	氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2?