在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是．
A．升高温度
B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kL?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kL?mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为．
（2）研究表明工业上合成氨反应（N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃）在25℃、400的平衡常数分别为5x10⁵和200．
①合成氨选择400℃-500℃的原因是．
②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）mol?L-1	c（H2）mol?L-1	c（NH3）mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0-5min，的平均反应速率V H1=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂        b．降低温度
c．增加氢气的浓度    d．分离出NH₃
（3）在-50℃时，液氨中存在电离平衡2NH₃（l）?NH

+ 4

+NH

- 2

，离子积常数K=c（NH

+ 4

）?c（NH

- 2

）．若一定条件下，平衡时c（NH

- 2

）=1×10^-15mol?al^-1，下列说法正确的是．
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
e．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（　　）

Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+、H₂O（g）△H₁ 回答下列问题．
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=（用含△H₁、△H₂表示）
（2）若反应温度升高，CO₂的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式
Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定温度下，将2mol CH₄和4mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（4）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（H₂）为；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）．
（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线．

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反应速率且提高O₂的转化率的措施是（　　）

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为H₂O₂+I^--→H₂O+IO^-　慢　　 H₂O₂+IO^--→H₂O+O₂+I^-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=；
（3）若知上述反应为吸热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高温度，其平衡常数值（填“增大”“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t关系如图所示．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
（5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，达平衡后N₂的转化率为50%，求该温度下的平衡常数．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，有反应x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的

5

6

，平衡时C为0.5mol?L^-1，B为0.25mol?L^-1．
试回答下列问题：
①平衡时B的物质的量是，B的转化率
②x：y：z=．
③其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），达到平衡时B仍为0.25mol?L^-，则n（A）与n（C）、n（B）与 n（C）的关系分别为：、（用含的等式表示）．
Ⅱ若反应x A+y B?z C已达平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：

①图中t₁时改变的条件可能是（填字母序号）．
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
②若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如乙中t₂时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO_2（s）+6C_（s）+2N_2（g）

高温

Si₃N_4（s）+6CO_（g）
（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L．min），则N₂消耗速速率为v（N₂）=mol/（L．min）．
（6）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，一定量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，试计算N₂的转化率=．（已知27²=729）