氯气与水反应的化学方程式，离子方程式．

卤素与水可发生如下反应，如：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，实验表明卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，碱性介值有利于氯、溴、碘的歧化反应，请写出卤素单质（X₂）与冷烧碱溶液反应的离子方程式（X=Br、I ）；而当氯水溶液的pH值＜4时，则由于而不能发生歧化反应；卤素互化物（BrCl、ClF等）的化学性质与卤素单质的化学性质相似，请写出XX′与水发生化学反应的化学方程式．

已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示．
（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A C DG           
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                       
A+B：                                      
在A和B的反应中，A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性； ②还原性和酸性； ③只有氧化性； ④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为．

有如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，下列反应中与该反应原理上最相似的是（　　）

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是
（2）步骤⑥实验操作名称是；
（3）步骤④反应的离子方程式是； 
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是；
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③．写出实验②中有关反应的离子方程式．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①②③．
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后，晶态碘在里聚集．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

（1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼烧在（填仪器名称）中进行．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是．
（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-12BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1则BO₃（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g） 的△H= kJ?mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为；
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数
K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），则下列判断正确的是（　　）