取一株油菜幼苗放在广口瓶中培养，注入（NH₄）₂SO₄溶液（pH为6.42），在室温下4h后取出植株，测定溶液的pH为6.01问：
（a）（NH₄）₂SO₄溶液的pH小于7，写出有关离子方程式．
（b）4h后（NH₄）₂SO₄溶液的pH下降的原因是．

要使K₂S溶液中

[K+]

[S2-]

的比值变小，可加入的物质是（　　）

列叙述错误的是（　　）

单质和化合物的主要区别在于它是否由（　　）

已知酒精（C₂H₅OH）能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，且知Cr₂O₇^2-和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应（填“是”或“不是”）离子反应．
（2）写出电离方程式：
Cr₂（SO₄）₃：；K₂Cr₂O₇：．
（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是．
（4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由．．

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是，若参与氧化还原的FeS和HNO₃的比为1：3，则HNO₃的还原产物是．

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）

节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施不符合节能减排的是（　　）

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
Z	由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W	基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位．

（1）W位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布式为：；
（2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或者“小”），Y₂分子中σ键和π键之比为：，YX₃易溶于水的原因是；
（3）写出W元素的单质与X₂Z在高温条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目；
（4）在500℃，30MPa下，将1mol X₂与足量的Y₂置于密闭容器中充分反应生成YX₃、X₂的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式．