已知：

已知：D的相对分子质量比E小；B不能发生银镜反应；F使溴水褪色，且其中含甲基．现将A进行如图所示反应．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A；   C；   G．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→B：．②A→H：．
③E与邻苯二胺（ 一定条件下聚合生成一种合成纤维：．
（3）A的能发生银镜反应属于酯类的同分异构体有种．写出其中在核磁共振氢谱中有三组峰的物质，在碱性条件下水解的化学方程式．已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水．．

用如下步骤测定Na₂SO₄?xH₂O晶体中x的值：
①称量质量为W₁ ②称量质量为W₂ ③称量质量为W₃ ④称量质量为W₄ ⑤研细   ⑥加热灼烧   ⑦冷却⑧计算
已知：W₁＞W₂≈W₃＞W₄
（1）用序号表示实验步骤：⑤→→⑧．
（2）用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是，冷却时必须置于冷却．
（3）最后两次称量的目的是．
（4）请计算出该晶体化学式中x 的值，x=．
（5）下面情况可能造成测试结果偏高的是．
A．试样中含有加热不挥发的杂质    B．试样中含有加热易挥发的杂质    C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥     E．晶体加热脱水完全F．加热时晶体溅出．

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是．
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO       C．H₂O₂         D．KMnO₄
加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用作滴定指示剂．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为．（请写出计算过程）

2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1）

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．
（2）△H₂=．
（3）恒温恒容时，lmolSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|（填“大”、
“小”或“相等”）
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．
（5）恒容条件下，下列措施中能使2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）中

n(SO3)

n(SO2)

增大的有．
A．升高温度 B．充入He气C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）D．使用催化剂
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为．

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列关于实验的说法正确的是（　　）