下列化学反应方程式正确的是（ ）
A、CH3CH2CH2CH3
| ||
| B、CH≡CH+Cl2→CCl2═CH2 | ||
| C、CH3CH═CH2+Br2（水溶液）→CH2BrCH═CH2+HBr | ||
| D、CH3CH3+Cl2（水溶液）→ClCH2CH2Cl |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、摩尔是表示物质的量 |
| C、一摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个分子 |
| D、摩尔是物质的量的单位 |
1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22a | B、44a |
| C、44a/3 | D、14a |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA |
| B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA |
| C、常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA |
| D、将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 | ||
C、将1 L 0.5 mol?L-1的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
V L浓度为0.5mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A、通入标准状况下的HCl气体11.2V L |
| B、加入10 mol?L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L |
| C、将溶液加热浓缩到0.5V L |
| D、加入V L 1.5 mol?L-1的盐酸混合均匀 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L |
| B、标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子 |
| C、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA |
| D、1 mol氖中含有的电子数为10NA |
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| B、5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA |
| C、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA |
| D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |