A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）盐M中含有的化学键类型有，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=1：
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
（5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出Q kJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式．

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）

加热一定质量的小苏打使其充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g．若加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少12.1g．又知剩余物的质量比是B：A=2：1．求x的值．

已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W²⁺的核外电子排布简式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹．
（1）XH₃⁺是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原子的杂化轨道类型为．
（2）Z的单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是．
（3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），其主要原因是．
（4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为．
（5）在含有W²⁺的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式．

有机物H（C₉H₁₀O）是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配置花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物H．其中A为气态烃，芳香族化合物F只含碳、氢、氧中的两种或三种元素．将5.4g F完全燃烧的产物先通过浓硫酸洗气瓶，洗气瓶增重3.6g，再通过碱石灰干燥管，干燥管增重15.4g，且F分子结构中没有甲基．
请回答下列问题：
（1）化合物F的结构简式为．
（2）①④的反应类型为：，．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）化合物H有多种同分异构体，请写出与E同类且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式，并命名：．

已知：
①
②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称：；
（2）写出I、E的结构简式 I、E
（3）写出B→C、E→F反应的反应类型：B→C、E→F．
（4）写出A→B反应的化学方程式；
（5）写出满足a．能发生银镜反应；b．能与碱发生中和反应；c．分子结构中无甲基；上述三个条件的H的同分异构体的结构简式．

已知：

1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO₂和4molH₂O．烃A可通过如图的各个反应得到各种化合物和聚合物．

回答下列问题：
（1）在①～⑥的反应中属于取代反应的是（填编号）．
（2）写出下列物质的结构简式：H．
（3）在A～H这8种物质中，分子中的所有原子肯定在同一平面上的是（填字母代号）：．
（4）写出反应②的化学方程式：．

同温同压下，甲容器中所盛气体为CH₄，乙容器中所盛气体为C₂H₂．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为．