关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B、因为分子间存在氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、V C〔mol/（L?s）〕表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，则此反应表示为（ ）
| A、A（g）+B（g）?C（g） |
| B、2A（g）+2B（g）?3C（g） |
| C、3A（g）+B（g）?2C（g） |
| D、A（g）+3B（g）?2C（g） |
根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是（ ）
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
| A、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C、Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 |
| D、Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2 |
在298K时，NaCl 在水中的溶解度为
水．如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化（ ）
| 26g |
| 100g |
| A、△H-T△S＜0△S＜0 |
| B、△H-T△S＜0△S＞0 |
| C、△H-T△S＞0△S＞0 |
| D、△H-T△S＞0△S＜0 |
下列反应不属于可逆反应的是（ ）
| A、氯气溶于水 | |||
| B、氨气溶于水 | |||
C、可充电电池的反应如2Ag+Zn（OH）2
| |||
| D、工业合成氨 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Y2为0.2 mol/L |
| B、Y2 为0.35 mol/L |
| C、X2 为0.2 mol/L |
| D、Z为 0.4 mol/L |
一定能使反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、④ |
对电解质的叙述正确的是（ ）
| A、溶于水后得到的溶液能导电的物质 |
| B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- |
| C、KNO3是电解质故KNO3晶体能导电 |
| D、二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质 |