欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄               
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       
D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好．
（4）以下选填：（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度，
B．未经冷却就直接定容配置将使浓度
C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置．

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-A═g₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有．
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为．
（3）液体B中除含有Br^-，还有SO₄^2-，检验溶液中存在SO₄^2-的操作是．
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是．
（5）写出AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液的离子方程式．
（6）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为．

近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．
Ⅰ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mg?L^-1．
Ⅱ．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液．
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）．
①玻璃棒  ②胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO₃标准溶液为滴定剂、K₂CrO₄为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl^-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO₂等杂质）．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO₂（淡黄色）Ksp=6.0×10^-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10；Ag₂CrO₄（砖红色） Ksp=2.0×10^-12．实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO₃滴定，记下消耗的AgNO₃体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO₃ V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．
（2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？．
（3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有．
A、KMnO₄          B、K₂Cr₂O₇          C、H₂O₂          D、KClO₃
（4）写出实验步骤⑤．
（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K₂CrO₄的浓度应该控制在 mol/L为宜．
（6）写出样品中NaCl含量的计算式．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g?L^-1表示）都是重要的空气质量指标．工业生产上规定：空气中的二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg?L^-1．
（1）为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定．
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL 5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入如图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在制定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽位置，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：．
（3）改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用（选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是．
（2）装置C的作用是．
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A．蒸发皿    B．石棉网　  C．漏斗 　  D．烧杯    E．玻璃棒    F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案理由是．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸．观察到的实验现象是；该小组同学实验目的是，但此实验的不足之处是．

某化学课外小组利用下图装置探究SO₂的性质．
请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是，烧瓶内发生反应的化学方程式为．
（2）装置乙中出现的现象是，可以证明SO₂具有（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为，可以证明SO₂具有（填代号）．a．氧化性    b．还原性    c．漂白性
（3）收集SO₂气体可以选择的装置为（填代号）．
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．

为验证氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
2．当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热．
3．打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止．
5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是．
（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为．
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

	步骤3溶液中含有的离子	步骤5溶液中含有的离子
Ⅰ	既有Fe3+又有Fe2+	有SO   2- 4
Ⅱ	有Fe3+无Fe2+	有SO   2- 4
Ⅲ	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

上述实验结果一定能够证明C12＞Fe3+＞SO2的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：
（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质．
（3）装置C的作用是．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个是方案（填数字序号），原因是．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．