a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素相关信息
a	其单质的熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体
b	原子核外有7种运动状态不同的电子
c	电负性最大
d	一种核素的质量数为35，中子数为18
e	基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多

（1）a在周期表中的位置为．
（2）b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有个，核外电子按能量不同可分为种．
（3）用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）．
（4）配合物甲由e³⁺与水分子、元素d构成，已知该配合物中e³⁺的配位数为6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则甲的电离方程式为．

有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：

顺序	编号	反应现象
①	A+B	有无色气体逸出
②	A+C	没有现象
③	B+D	有无色气体逸出

（1）由表推知（用化学式表示）A，B，C，D．
（2）写出A与B反应的离子方程式：．

CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
①2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（g）+CO₂（g）△H₁=-594.1kJ/mol
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）=4H₂O（g）+2CO₂（g）△H₂=-1452kJ/mol
请写出用CO（g）和H₂（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：．
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，当反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的

3

5

，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH₃OH（g），使得CO（g）和CH₃OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡．
A．向正反应方向移动                
B．向逆反应方向移动
C．不移动                          
D．无法判断是否移动．

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L  KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据实验试剂写出实验原理：（用化学方程式表示）
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．
（3）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．

下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）

化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）

关于物质分类的正确组合是（　　）

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	MgCl2	Na2O2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

关于Cl^-的说法正确的是（　　）

关于下列各种说法中正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）