题目内容
a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：| 元素 | 元素相关信息 |
| a | 其单质的熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体 |
| b | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| c | 电负性最大 |
| d | 一种核素的质量数为35，中子数为18 |
| e | 基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多 |
（2）b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有
（3）用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）．
（4）配合物甲由e3+与水分子、元素d构成，已知该配合物中e3+的配位数为6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则甲的电离方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：a．单质熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则a是Na元素；
b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
c．电负性最大的元素是F，则c是F；
d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；据此解答各小题即可．
b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
c．电负性最大的元素是F，则c是F；
d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；据此解答各小题即可．
解答：
解：a．单质熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则a是Na元素；
b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
c．电负性最大的元素是F，则c是F；
d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；
（1）a是Na，位于周期表中的位置第三周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
（2）N原子的核外电子排布为：1s22s22p3，s轨道2个，p轨道3个，电子被分为三个能级，故答案为：5；3；
（3）b、c元素分别为N、F，其周期中元素相邻分别为C、O和Ne，由于非金属性越强，其第一电离能越大，且N元素的P轨道为半充满状态，故N比O的第一电离能要大，表现在图中，即：
，故答案为：；
（4）配合物甲由Cr3+与水分子、元素Cl构成，该配合物中Cr3+的配位数为6，在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀，故氯化银的物质的量为：
=0.2mol，故1mol甲中含有自由移动的氯离子为2mol，故甲的化学式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2，其电离方程式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2=[Cr（H2O）5Cl]2++2Cl-，故答案为：[Cr（H2O）5Cl]Cl2=[Cr（H2O）5Cl]2++2Cl-．
b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
c．电负性最大的元素是F，则c是F；
d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；
（1）a是Na，位于周期表中的位置第三周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
（2）N原子的核外电子排布为：1s22s22p3，s轨道2个，p轨道3个，电子被分为三个能级，故答案为：5；3；
（3）b、c元素分别为N、F，其周期中元素相邻分别为C、O和Ne，由于非金属性越强，其第一电离能越大，且N元素的P轨道为半充满状态，故N比O的第一电离能要大，表现在图中，即：
，故答案为：；（4）配合物甲由Cr3+与水分子、元素Cl构成，该配合物中Cr3+的配位数为6，在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀，故氯化银的物质的量为：
| 28.7g |
| 143.5g/mol |
点评：本题主要考查的是元素的推断以及原子轨道、能级、离子方程式的有关计算等，综合性较强．
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