下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物（　　）

2011年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”．火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼．燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物，已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式．
（4）有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出N₂O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：，N₂O的立体构型是，N的杂化类型为．

（1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：．
（2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：．
（3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：．

写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式．
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式．
（3）漂白粉的作用原理，与H₂O和CO₂作用；化学方程式．
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式．
（5）次氯酸光照分解；化学方程式．
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式．
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式．
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式．
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式．
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式．

判断下列说法是否正确．
（1）从1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol?L^-1．
（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol?L^-1．
（3）1L 1mol?L^-1的NaCl溶液和1L 1mol?L^-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．
（4）1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．
（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．
（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．．

19.6gH₂SO₄物质的量为mol，氧原子的物质的量为mol，含有氧原子数目个；
0.5molNa₂SO₄的质量为g，Na⁺的物质的量为mol，SO₄^2-的物质的量为 mol；
8.8gCO₂的物质的量为 mol，含有氧原子数目个；
3.4g的NH₃物质的量为 mol，氢原子的物质的量为 mol，含有氢原子数目个．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O₂^2-）和氧离子（O^2-）两种．在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）