题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA |
| B、将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NA |
| C、常温常压下，28 g的 C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 6NA |
| D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烷分子中含有6个碳氢键，乙烷的摩尔质量为30g/mol；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，无法计算生成胶粒的数目；
C．根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由过氧化钠制取0.5mol氧气需要转移1mol电子．
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，无法计算生成胶粒的数目；
C．根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由过氧化钠制取0.5mol氧气需要转移1mol电子．
解答：
解：A．3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氢键，含有的碳氢键数为0.6NA，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故B错误；
C．常温常压下，28g的C3H6和C4H8混合气体中含有2mol最简式CH2，含有6mol原子，食盐含有的原子数为6NA，故C正确；
D．用过氧化钠制取标况下11.2L氧气，氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故D错误．
故选C．
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故B错误；
C．常温常压下，28g的C3H6和C4H8混合气体中含有2mol最简式CH2，含有6mol原子，食盐含有的原子数为6NA，故C正确；
D．用过氧化钠制取标况下11.2L氧气，氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中的氧元素化合价为-1价．
练习册系列答案
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下列化学基本用语或表达正确的是（ ）
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