铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（　　）

烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：据此下列说法不正确的是（　　）

有机物	乙烯	乙炔	环己烷	苯
Ω	1	2	1	4

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）C的元素名称为；B在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素B、C、D形成的简单离子的半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．
（4）B、A两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的分子式为．
（5）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂的电子式是；
（6）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是．

下列有关金属的说法正确的是（　　）

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质占空气体积的1/5
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW₄⁺与NaOH溶液共热
②元素U的单质与NaOH溶液反应：．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是（用分子式表示），理由是．

下列叙述中，正确的是（　　）

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：XM（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是．
（4）已知QM₃的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华，则QM₃是（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别．在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM₃的结构式为．
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式．
（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为．
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为；其化学反应方程式为．
（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式．
Ⅰ．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能与NaHCO₃溶液发生反应．