利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）来配制0.5mol?L^-1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

下列意外事故处理的方法错误的是（　　）

下列说法正确的是（填序号）．
①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
④将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色
⑤工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
⑥苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
⑦鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们有如下性质，使用右图装置进行分离，下列说法正确的是（　　）

物质	沸点/℃	溶解性
乙二醇	198	易溶于水和乙醇
丙三醇	290	能跟水、乙醇任意比互溶

下列实验基本操作中不正确的是（　　）

下列关于乙烯的说法中错误的是（　　）

下列实验操作中错误的是（　　）

下列关于萃取操作说法正确的是（　　）

硝酸钾属于二元复合肥，在农业市场用途广泛，工业上可用智利硝石（化学组成为NaNO₃、Na₂O、N₂O₅等）与氯化钾通过复分解反应来制备．制备工艺如图所示：
在NaNO₃和KCl的混合溶液中，同时存在Na⁺、K⁺、Cl^-和NO₃^-四种离子．由它们组成的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：

	0	10	20	30	40	60	80	100
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	110.0	169	246
KCl	27.7	31	34.0	37.0	40.0	45.5	51.1	56.7
NaNO3	73	80	88	96	104	124	148	180
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8

1．硝酸钾的制备
（1）操作①是将滤液Ⅰ小火加热蒸发浓缩至原体积的三分之二，这时溶液中开始有较多晶体析出，是晶体（填化学式）．趁热减压过滤，滤液中很快出现晶体，是晶体（填化学式）．
（2）实验室进行操作①时要用到下面哪些仪器（填代号）
a．表面皿b．坩埚c．蒸发皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
（3）操作②时冷却结晶、抽滤．若要想得到大块状KNO₃晶体，应该（填“缓慢降温”或“快速降温”）．
2．硝酸钾的提纯
（1）另取适量蒸馏水加入抽滤瓶中，是结晶重新溶解，并将溶液转移至烧杯中缓慢加热，蒸发至原有体积的三分之二，静置、冷却，待结晶析出，再进行减压过滤．洗涤两遍，将晶体抽干、称量．这种提纯KNO₃的方法叫．洗涤晶体可用（填代号）．
a．饱和硝酸钾溶液b．乙醇c．冰水d．饱和NaCl溶液
（2）写出检验KNO₃晶体的纯度的实验方法
（3）化学实验中常用的物质提纯的方法还有那些（填出三种）．

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）