下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钠溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O |
已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）
| A、氧原子发生SP杂化 |
| B、该分子为V型分子 |
| C、氧原子与H、Cl都形成π键 |
| D、该原子的电子式为H：O：Cl |
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
| A、① | B、② | C、③ | D、④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、原子晶体中只含有共价键 |
| B、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 |
| C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 |
| D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| C、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O?2H++SO42- |
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
下列分子是极性分子的是（ ）
| A、PCl3 |
| B、SO3 |
| C、BF3 |
| D、CS2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为17NA |
| B、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA |
| C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+ |
| D、78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23 O-16） |
下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）
| A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2 |
| B、HI＞HBr＞HCl＞HF |
| C、金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| D、Cs＞Rb＞K＞Na |