某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
打开活塞a之前，
打开活塞a之后．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量（填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法（若能，此空不填）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量（填“能”或“不能”），理由是．

硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫．
（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔．在吸收塔内装有大量磁环的作用是，浓硫酸从塔顶喷下，SO₃吸收操作采取形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO₂、O₂、N₂等．
（2）天然海水主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．
①天然海水pH约为8，原因是海水中离子水解所致．
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O₂能将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化，试写出其中一个反应的方程式：．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO₄^2-浓度与进入吸收塔的天然海水相比，SO₄^2-浓度（填序号）．
A．减少B．增大C．不变D．无法判断．

某化学实验小组同学为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，写出该装置中发生反应的化学方程式：；指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（3）C装置的作用是．
（4）该实验小组的甲、乙两名同学利用上述两发生装置按图2所示装置继续进行实验．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题．
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的目的．简答．
②试分析甲同学实验过程中，品红不褪色的原因：（结合离子方程式说明）．
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？简答：．

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（　　）

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料．如淀法生产Fe₃O₄工艺流程示意图：

已知：①工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是．
（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有．操作A的名称是，与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是．
（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为．
（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是（填字母编号），得到副产品的化学式为．
a．过滤　　b．加热浓缩　c．结晶　　d．冷却   e．洗涤
（5）25℃时，0.01mol/L FeCl₃溶液中加NaOH溶液有红褐色沉淀产生，当pH=6时c（Fe³⁺）=﹛Ksp〔Fe（OH）₃〕=3.8×10^-38﹜
（6）Fe₃O₄与稀硝酸恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1）实验时A中发生的化学方程式是．
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．
（3）实验时B中发生的化学方程式是．
（4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	酸性KMnO4溶液褪色
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是．
②甲组步骤1中反应的化学方程式为．
③乙组步骤2中反应的离子方程式为．
④甲组步骤3中反应的离子方程式为．
⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为．．
⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是．

A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是，空间构型为，CG₃^-的空间构型为．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）．原因是．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为．
（5）已知EC^-的结构与C₂相似，1molEC^-中的π键数目为．

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图1）．
（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO₂，反应的离子方程式为，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的关系为=0.3mol．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式．
（4）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：
CO₂（g）+3H₂（g）  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．现将1mol CO₂和3mol H₂充入
容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是．
A．若保持恒温，当容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（ T₁、T₂均大于300℃），则平衡常数：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高；
（5）一小块未被氧化的金属钠在CO₂中加热，使其充分反应．
①反应所得固体产物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO₂与金属钠反应的化学方程式
．

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为；若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

下列说法不正确的是（　　）