（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为．
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：．
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：．

下列化学用语表达正确的是（　　）

1molH₂O中含有（　　）

下列物质中，物质的量为0.4mol的是（　　）

相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数目之比为，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为．

标准状况下0.3molg的氧气与0.2mol臭氧 O₃质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为，体积之比．

由FeCl₃、KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为56g，Cl^-的质量为142g．
（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？
（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？

已知阿伏加德罗常数N_A约为6.02×10²³mol^-1，现测定出一定量的水中含有2N_A个水分子．则该水的物质的量为（　　）

某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）

实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（　　）