向100ml1mol/L的MCl_n 溶液中加入1mol/L的AgNO₃溶液300ml恰好完全反应，则n=．原溶液中Cl^-的物质的量的浓度为mol/L．

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物质的量浓度为3mol?L^-1，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH）₃胶体
②常温时，FeCl₃溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比等于1：3
③化学方程式Br₂+2KI=2KBr+I₂说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol?L^-1盐酸中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1．

关于分散系和胶体的说法正确的是（　　）

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧
杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶
体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：
向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象原因是．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl₃溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：；检验沉淀是否洗净方法：．

下列有关物质性质说法不正确的是（　　）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知1L 0.1mol/L的NaRO₃溶液中含RO₃^-的质量为8.5g．在RO₃^-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO₃^-的核外电子总数为（　　）

某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（　　）