以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式．当有6molSO₂生成时，转移 电子mol．
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%．该反应的热化学方程式为．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再用0.02000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞．

以食盐为原料的有关化工生产的过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na₂CO₃溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl₂溶液．正确的加入顺序是，还缺少的操作步骤是和．
（2）将滤液的pH值调至酸性除去的离子是，发生反应的离子方程式为．
（3）以电解饱和食盐水为基础的工业又称为工业，若用惰性电极电解200mL 1.5mol?L^-1食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状态下），假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用，列举一种纯碱的应用．

处理含苯酚的工业废水的方案如图所示：

（1）设备①中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作所用的主要玻璃仪器是．
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是．
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为．
（4）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、、．

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电池使用后废旧电极材料由Ni（OH）₂、Fe₂O₃以及碳粉组成，某兴趣小组设计的利用该废旧电池电极材料制备氢氧化高镍[Ni（OH）₂]的实验流程如图所示（已知K_甲[Fe（OH）₃]=4.0×10^-14，K_甲[Fe（OH）₃]=2.0×10^-15）：

（1）残渣的成分是．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有．
（3）步骤①②③中均需要的实验操作名称是，步骤②中调节PH的目的是．
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为．

①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所有粒子浓度大小关系：．
②等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，所有粒子浓度大小关系：．

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式B的电子排布图
（2）化合物乙中含有的化学键是化合物乙为的阳离子的杂化类型，VSEPR构型是
（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是 该物质是由分子组成（填“极性”或“非极性”）
（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式．

实验室需要制备纯净的氯化钾晶体．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照图1所示的实验方案进行提纯．

（1）操作Ⅰ的名称，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和．
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由．．
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为．
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图2中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A，B，滤液C，操作Ⅱ．

某糖厂甘蔗渣回收利用方案如图一所示：

已知：A能催熟水果，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是高分子化合物，D是有水果香味的有机物．请完成下列填空：
（1）“C₆H₁₂O₆”表示的物质的名称是，B的名称为．
（2）写出C→D转化的化学反应方程式（有机物用结构简式表示，并注明反应条件）．
（3）物质D可以由图二装置来制取，则：
①试管a中加入的浓硫酸的作用是．
②试管b中盛装的溶液是；导管不能伸入液面以下，原因是．

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/（g/cm3）	溶解性
甲醇	64.7	-	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	难溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172	36	-	易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶．
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行、操作，有机层在分液漏斗的层．
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是．
A．乙醚易挥发
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO₃溶液洗涤，其目的是．
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl₂干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行操作．