在某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11．
（1）该温度下水的离子积常数K_W=．
（2）pH=11的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液显性．
（3）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=；
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=．
（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取．
①制取CuCl反应的离子反应方程式为，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是．
②调控溶液pH时，采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是．
（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．
焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是．

②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作：（简述加入试剂、现象及结论）．

下列关于MgO和Al₂O₃性质和用途的说法不符合事实的是（　　）

要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（　　）

把18.3g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到21.28L氢气（标准状况下），试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（结果保留一位小数）；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
（1）混合物中各组分的质量．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

（1）有机物X 的质谱图为：	（1）有机物X的相对分子质量是   ．
（2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．	（2）有机物X的分子式是   ．
（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3：1．	（3）有机物X的结构简式是   ．

（4）已知：1mol有机物X在一定条件下最多可以与2molH₂发生反应生成Y，请写出X生成Y的化学方程式．
（5）为检验X中的官能团，选择的药品是（填字母）．

a．金属钠	b．10%氢氧化钠溶液	c．2%硫酸铜溶液
d．2%硝酸银溶液	e．饱和碳酸钠溶液

将所选的药品配制成实验所需试剂的方法是．
检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是．

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）