Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂的反应类型属于（　　）

下列说法正确的是（　　）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为Cu（NO₃）₂其水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO₃）₂的溶液时，常将Cu（NO₃）₂固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）B为0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（3）C为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：．
（4）D为FeCl₃溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．

（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．该变化过程的离子反应方程式为．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，有等物质的量浓度的A．NaCN溶液  B．Na₂CO₃溶液 C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．（用字母表示）
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．

用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

下列试验操作及结论正确的是（　　）

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂+8NH₃ 

催化剂  .

7N₂+12H₂O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃

光照

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反应中NO所起的作用是．
（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO₂的性质（选填字母编号）．
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物．

化学与社会、科学、技术、环境等密切联系．下列有关化学诠释正确的是（　　）

下列物质中不是制玻璃所需要的原料是 （　　）

某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）