硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如图：
根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施、．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是．
在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、．
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO₄?7H₂O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO₄?7H₂O产品t （计算结果保留三位有效数字）．（H：1  O：16  Mg：24  S：32）

临沂商城实验学校北临涑河中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，为临沂创建文明城市，设计水质处理方案如下：
方案一：从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

（1）工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为．
（2）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）．
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）．
（4）写出④的化学方程式：
方案二：制备晶体CuCl₂?2H₂O，已知pH=4时，Fe³⁺以Fe（ OH）₃形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂形式完全沉淀．拟定实验步骤如下：

请回答下列问题：
（5）最适宜的氧化剂是．A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO  C．H₂O₂   D．KMnO₄
（6）物质Y是．
（7）求Fe（OH）₃的Ksp=．
（8）为了防止水解，要得到CuCl₂?2H₂O应控制的一定条件是．

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（如图甲）制备．

装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．

现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨； ⑩．

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是，．
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．
（5）“调pH为2～3”的目的是．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．

如图是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（2）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是．

已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

（1）写出反应1中的化学方程式：；．
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；反应2的离子方程式为．

下列实验操作正确的是（　　）

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
?	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出H₂O₂分解的化学方程式．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量（填增大、减小、不变）．

实验室用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下：


（1）在沉淀反应器中，Al³⁺与过量的氨水反应的离子反应方程式为
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．