由甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；
 乙同学在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解．
 对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述是实验的事实：
甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）；，又H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．
乙同学的解释为：因为CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺++OH^-═?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．
你认为哪一位同学的解释是正确的？；为什么？

体积和pH值均相等的A（一元强酸）和B（一元弱酸）两种酸溶液，已知B的电离度为1.3%，则两种酸中和碱的能力相比（　　）

饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4gA与足量金属Na反应放出1.12LH₂ （标淮状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应图1．

请回答下列问题：
（1）①写出A的分子式
②A在光照条件下只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，写出F的结构简式．
（2）有机物G（C₇H₈O）可用作显影剂，遇含有Fe³⁺的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤取代反应
G的苯环上的一溴取代物只有两种，请写出G的结构简式：
（3）G的另一种同分异构体H苯环上只有一个支链，发生如图2反应，写出A与K发生反应的化学方程式．

为探究足量锌与18.4mol?L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?mL^-1）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂．装置D加入的试剂．
②装置F加入的试剂．U型管G的作用为．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为．
④证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是．

要将NaCl、Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃四瓶无标签的稀溶液区别开来，最适宜的试剂组是（　　）

已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是（　　）

短周期元素的A、B、C，在元素周期表中的位置如图所示，已知A元素单质是空气中含量最多的气体，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B元素的质子数，据此填空：
（1）A的氢化物分子式为，其分子中含有的化学键类型是（填“离子键”或“共价键”），A的氢化物遇到红色石蕊试液呈色．
（2）B的元素符号为，其原子结构示意图．写出B的最高价氧化物对应水化物的与Cu发生化学反应的方程式．
（3）C元素在周期表中位置为．

已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子叙述依次增大，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物，请回答下列问题：
（1）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，其所含的化学键属于，含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为；
（2）由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级有一个空轨道；B原子最外层中有两个不成对的电子；D与A同主族，原子序数D＞A；E的原子序数是B原子序数的2倍，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物．试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：．
（2）写出CB₂和水反应的化学方程式．
（3）EB₂分子的空间构型为，DB₂和NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物分子的立体构型为，中心原子C的轨道杂化类型为．
（5）C的单质分子中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为＞（填化学式）．

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）Z在元素周期表中的位置为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃  c．浓硫酸  d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
（5）已知图1化合物C含有上述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为．
有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是．
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为．