某课题组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．
（1）实验前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液通入（写化学式）．
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应生成的阳离子分别是、．t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是．

下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
序号实验目的方法及操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②证明SO₂具有漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
③比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
④比学科王较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小．

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）

下列实验操作中正确的是（　　）

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操 作	现象	结论
A	将过量CO2通入CaCl2溶液中	无白色 沉淀	生成Ca（HCO3）2溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中学科王	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2具有漂 白性

下列实验操作中有错误的是（　　）

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺，阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子不能重复出现），进行如下实验：
（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色．
（2）若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有气体逸出．试确定四种物质的化学式
A    B    C    D．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确的是（　　）

已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（　　）

除去下列物质中的少量杂质（杂质不要求回收），把有关的试剂．操作方法的序号写在相应的括号内．
a．加适量盐酸，过滤　b．加适量水，过滤蒸发　c．加适量水，过滤d．加热（高温或灼烧）　e．加适量盐酸，蒸发　f．冷却热的饱和溶液，过滤
（1）碳酸钙中含有碳酸钠
（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾
（3）氧化钙中含有碳酸钙
（4）二氧化锰中含有少量的炭粉
（5）硝酸钾中混有少量的食盐．