对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）

四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）

下列物质能导电，且为电解质的是（　　）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

25℃时，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的OH^-浓度是（　　）

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2＞P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，大小顺序为．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
（4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为．

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 

催化剂

加热

 2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             
b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               
d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）．

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
（1）O点导电能力为0的理由．
（2）a、b、c三点溶液的c（H⁺）由小到大的顺序是．
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是．
（4）要使c点c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减少，可采取的措施是（至少写出四种方法）
①；②；③；④．