下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）
| A、甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 |
| B、乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离 |
| C、丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 |
| D、丁装置可用于酒精和水的分离 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ）
| A、用25mL量筒量取22.30mL盐酸 |
| B、用托盘天平称量8.75g食盐 |
| C、将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 |
| D、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸 |
在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 |
| C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 |
| D、用托盘天平称取25.20 g NaCl |
实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒 |
| B、将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 |
| C、定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 |
| D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 |
足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：3 | B、3：1 |
| C、1：2 | D、1：1 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
| B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热的反应在常温下一定很容易发生 |
| C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |