锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（　　）

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10^-8，下列叙述正确的是（　　）

危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用如图标志的是（　　）

下列有关实验操作错误的是（　　）

下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

化学家从反应C₂H₆（g）+Cl₂（g）→C₂H₅Cl（l）+HCl（g）中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是（　　）

中和滴定：
（1）配制标准500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL （精确到小数点后2位），配制时除需要烧杯、玻璃棒、移液管、胶头滴管等仪器外，还需要
．
（2）一只规格为a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在n.00mL处，当液面降到m.00mL处时，此时流出液体的体积为mL．
（3）用上述硫酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，指示剂的选择和滴定管的选择都正确的是．

	锥形 瓶中 溶液	滴定 管中 溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	（甲）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（4）用0.2000mol/L硫酸溶液测定由NaOH和Na₂CO₃组成的混合溶液的中各成分的浓度，取20.00mL该混合溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞试剂，滴到溶液由红色恰好变为无色时，消耗硫酸溶液体积为21.00mL，再加2滴甲基橙试剂，滴到溶液由黄色恰好变为橙色时，消耗硫酸溶液体积为5.80mL，则原溶液中氢氧化钠物质的量浓度为mol/L，碳酸钠的物质的量浓度为mol/L．

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）步骤B目的是．
（3）判断到达终点的现象是．
（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	25.40	22.10	21.90	22.00

由此计算盐酸的浓度为mol/L．
（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是．
①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶
②滴定结束时，仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH
④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线．

将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，对所得溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）