对已达到平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（　　）

（1）写出以下两种物质的化学式：①铝土矿的主要成分；②胆矾；
（2）写出常温下Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式．

设N_A表示阿伏加德罗常数，25℃时，1L水中含有H⁺个数约为（　　）

一定量混合气体，在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）≒pC（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9 倍．若压缩过程保持温度不变，则下述叙述正确的（　　）

2SO₂+O₂?2SO₃是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是（　　）

有一处于平衡状态的反应：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是（　　）
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变影响平衡的条件之一（如、、等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的．

难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O．为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图：
（1）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：．
（2）试剂a为溶液，其作用是；试剂b为溶液．
（3）某同学在化学实验室，设计另一方案，选取饱和可溶性盐溶液替代饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾．该可溶性盐的化学式是，试剂a为溶液，其作用是．

在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是为（　　）