题目内容
有一处于平衡状态的反应：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是（ ）
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
| A、①、③和⑥ |
| B、②、③和⑥ |
| C、①、④和⑥ |
| D、②、③、⑤和⑥ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A（g）+3B（g）?2E（g），正反应放热，体积减小，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，结合平衡影响因素和平衡移动原理分析判断．
解答：
解：A（g）+3B（g）?2E（g），正反应放热，体积减小，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，
①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
③反应是气体体积减小的反应，高压平衡正向进行，故③正确；
④反应是气体体积减小的反应，低压平衡性气体体积增大的逆反应方向进行，故④错误；
⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
故选B．
①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
③反应是气体体积减小的反应，高压平衡正向进行，故③正确；
④反应是气体体积减小的反应，低压平衡性气体体积增大的逆反应方向进行，故④错误；
⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理实质理解、反应特征分析是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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对已达到平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）
| A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、正反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
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