透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

写下列空白：
（1）甲中官能团的名称是；
（2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

A的分子式是，试剂X可以是，B→C的反应类型．
完成下列转化的方程式：D→乙；甲在一定条件下加聚的方程式．
（3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C是组成最简单的炔烃；
④烃D的分子比例模型（填充模型）如图所示：
据此回答有关问题：
（1）将A和Cl₂按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是．
（2）写出把B通入溴的CCl₄溶液中的化学方程式．
（3）由C可合成聚氯乙烯，写出相应的化学方程式：．
（4）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是．
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．

为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
（1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是
a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出．
b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出．
d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
（2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．
（3）该实验中各装置的连接顺序为→D→→D→→．
（4）装置D中的试剂可以是
a、碱石灰       b、氧化钙      c、五氧化二磷     d、无水CaCl₂
（5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL．已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K．用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为（列式计算，不必化简）．
（6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为 （填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
e．恢复到室温
（7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水？（“是”或“否”）．

实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：．当，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

某溶液可能含CO₃^-、SO₄^-、HCO₃^-中的一种或两种离子．小明取出两份相同的上述样品溶液于两个试管中，向其中一份加入过量盐酸，产生无色气体；向另一份滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀．
请设计方案，在小明实验的基础上对溶液进行探究．
可供选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台；盐酸；稀硝酸；氯化钡溶液、酚酞试剂、蒸馏水．
（1）提出溶液中三种离子CO₃^-、SO₄^-、HCO₃^-存在的假设：
假设1：只存在CO₃^2-
假设2：存在CO₃^2-和SO₄^2-
假设3：；
假设4：存在SO₄^2-和HCO₃^-
（2）基于假设1：①CO₃^2-水解的离子方程式为．
②若要验证CO₃^2-已水解，则可向溶液滴入，观察溶液颜色的变化．
（3）基于假设2，请设计方案，将实验操作、预期的现象和结论填入下表

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
1．	取少量溶液于试管中，滴入   ，充分反应，静置，过滤，洗涤，将沉淀装入另一试管中
2．	往装有沉淀的试管中加入

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，所得滤液中先通入过量二氧化碳反应的离子方程式是：；再加入过量稀盐酸，观察到的现象是：
．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入氮气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c． 滴加盐酸不宜过快
d． 在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（3）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体的成分可能含有SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种
Ⅱ．所得气体的成分可能含有两种
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃和O₂三种
【实验探究】
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接的顺序为．
（2）实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确．
（3）实验结束，经测定装置C的总质量增加，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？请说明理由．答：．
（4）有两个实验小组进行了该实验，由于加热时温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量（g）	装置C增加的质量（g）	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
一	6.4	2.56	448
二	6.4	3.84	224

①根据表中数据，应选用mL的量筒；
②请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：，二组：．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 试回答：
（1）实验中还缺少的仪器有（填名称）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）　b．药匙  c.100mL量筒  d．玻璃棒 e．烧杯  f．铁架台（带滴定管夹）     g．滴定管　　　h．锥形瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中．（填“酸”或“碱”）
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，由此可计算x的值是．

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
（2）滴定
①用量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视直到时停止滴定．
（3）数据处理
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数标准）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
⑥震荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO₂、SO₂．
①气体a（除O₂外）还有．
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O₂

高温  .

1+3．
（2）将气体a通入测硫装置中（如图B），采用滴定法测定硫的含量．H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：．