下列实验或操作能达到目的是（　　）

下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）

钙是人体神经、骨骼系统等功能功能正常动作所必需的常量元素．某药业公司的钙片包装上有如下说明：

性状	本品为白色片
贮藏	密封，干燥处保存
规格	每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g）
包装
生产批号
生产日期
有效期至

某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行了如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤；
②取①中滤液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部转化为CaC₂O₄沉淀，过滤并洗涤；
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H₂C₂O₄），并稀释成1.000L溶液；
④取③中20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了mL酸性高锰酸钾溶液（如图），反应的离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是．
（2）滴定时盛酸性高锰酸钾溶液的仪器名称是；是否需要指示剂？（填“是”或“否”），理由是：．
（3）学习小组根据以上实验，通过计算确定钙片中碳酸钙的含量（g/片）是否符合包装说明上的规格？写出简要的计算步骤．．

某同学用标准的0.20mol?L^-1的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂；
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗干净；
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2cm～3cm处，再把酸式滴定管固定好调节液面；
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边；
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸厚溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是（填字母）→E→→B→→→F．
（2）G步操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应．

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要（填试剂名称），
实验现象为．
（4）由上述实验记录可得出的结论是．
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（　　）

在一支洁净的试管中加入少量AgNO₃溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到，写出上述一系列反应的化学方程式．

如图1为实验室制取乙酸乙酯的装置图．

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象（填选项）．
A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生      D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按图2下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用；
②操作1是，所用的主要仪器名称是；
③试剂2最好选用；④操作2是；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图3中（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的适宜温度是．

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）
①加NH₄Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl④加CH₃COOH溶液　    ⑤加水　         ⑥加热煮沸．

下列实验操作不正确的是（填字母代号）．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯．
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动．
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．