反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述不正确的是
（　　）

化合物H可用以下路线合成：

已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式．

工业上生产高氯酸时，同时还生成了亚氯酸钠（NaClO₂）．亚氯酸钠常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
③NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明H₂O₂在反应中能代替SO₂的原因．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：．
（5）从滤液中得到的NaClO₂?3H₂O晶体的操作依次是（选填字母）．
a．蒸馏         b．蒸发       c．灼烧        d．过滤      e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）．

三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．
某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO₃，再降温结晶得FeCl₂?6H₂O晶体，填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是．
（2）烧杯中稀HNO₃的作用是（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是．
（4）若不用降温结晶的方法制取FeCl₃?6H₂O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是（写化学式）

在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用右边装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O═Fe₃O₄+4H₂↑；请指反应的类型．
（2）圆底烧瓶中盛装了水，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是．
（5）干燥管中盛装的物质是，作用是．
（6）试管中收集的气体是，如果要在A处玻璃管点燃该气体，则必须对该气体进行．

查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

（1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是．
（2）装置C的作用是．
（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是（用离子方程式表示）．
（4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃ 0.08mol．丁同学实验的固体产物为．

乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为，生成物Y中含有官能团的名称为．
（2）发生反应④所需的条件是，该反应的反应类型为．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是．
A．纯碱溶液　B．NaOH溶液　C．金属钠　D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．
（5）请写出反应⑤的化学方程式．
（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，
则K与K₁、K₂二者的关系为．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

已知涤纶树脂的结构简式为：

（1）写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和
（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步反应的化学方程式．

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是；
（2）丙烯醛[CH₂═CHCHO]中含有的官能团（填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应．