题目内容
三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl2?6H2O晶体，填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是
（2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）
（3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是
（4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3?6H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是
考点：实验装置综合,铁的化学性质,制备实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）形成原电池使反应速率加快；
（2）稀HNO3有强氧化性，使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；
（3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）氯化铁易水解生成氢氧化铁．
（2）稀HNO3有强氧化性，使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；
（3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）氯化铁易水解生成氢氧化铁．
解答：
解：（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，发生FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，溶液中存在大量的Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3．
故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，发生FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，溶液中存在大量的Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3．
点评：本题考查铁及其化合物的性质实验，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，难度不大．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
已知元素的原子序数，不可以推知原子的下列情况有（ ）
| A、中子数 |
| B、核电荷数 |
| C、核外电子数 |
| D、在周期表中的位置 |
在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）={c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）} |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
和
，下列条件能发生消去反应的是（ ）
| A、溴乙烷与NaOH醇溶液共热 |
| B、一氯甲烷与NaOH醇溶液共热 |
| C、溴乙烷与NaOH水溶液共热 |
| D、乙醇与浓硫酸共热至170℃ |
