2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘-131、铯-137和钚-239等．其中，碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯-137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚-239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大．硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能．下列说法正确的是（　　）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）制水煤气的化学反应方程式为：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH3OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=c kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；（与abc的函数关系）．
若△H＜0，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温    b．高压    c．减少CO₂的浓度
d．分离出二甲醚    e．增加CO的浓度   f．加入催化剂
（3）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．某温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到平衡时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.64	0.5	0.5

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经8min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=．

工业制硫酸的核心反应是：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，回答下列问题：
（1）随着温度的升高，此反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=（保留3位有效数字）．
（3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是（填字母）．
A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
①反应的化学方程式为，，
②这样处理的优点是ab．

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
（1）电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的（选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	K

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
（3）若在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu²⁺）=mol?L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20）．
（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）

硅酸铜钡是当今最新科学技术合成的一种物质，然而科学家们惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一 种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法中，错误的是（　　）

两种同位素，相等或相同的是（　　）

下列粒子不能直接构成物质的是（　　）

下列分类正确的是（　　）

写出下列结晶水合物的化学式：
绿矾：；明矾；蓝矾；石碱．

下列物质中，属于纯净物的是（　　）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．