对以下事实解释错误的是（　　）

下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为．

垃圾处理的基本原则是（　　）

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有．

下列废弃物，不可直接回收利用的是（　　）

如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是（填标号，下同），属于电解池的是．
（2）A池中Zn是极，发生反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；
（3）B池中C是极，发生反应，电极反应为；
（4）C池中Cu是极，反应过程中，溶液浓度（填“变大”“变小”或“不变”）．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图1表示反应中的能量变化；如图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“如图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）从反应开始到建立平衡，v（CO）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．达到平衡后若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．