题目内容
若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：根据每生成23gNO2即0.5molNO2需要吸收16.95kJ热量，结合热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．
解答：
解：适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（ ）
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下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）
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如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．下列情况不会造成水污染的是（ ）
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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
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