在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
| A、过氧化钠 | B、纯碱 |
| C、硅酸钠溶液 | D、氯化亚铁溶液 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20% |
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用下列说法正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
| ||
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
| ||
| A、制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B、制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C、三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞② |
| D、三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
| A、乙酸和水能任意比例混溶 |
| B、0.1mol/L的乙酸的pH是2 |
| C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 |
| D、乙酸能与乙醇发生反应 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO |
| C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），则a一定小于b |
| D、向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
| A、①②③④⑤ | B、②③④⑤ |
| C、③④⑤ | D、③④ |
常温下，pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中，由水电离的c（H+）相同，则a和b的关系是（ ）
| A、a=b | B、a＞b |
| C、a+b=14 | D、a＜14-b |
