题目内容
可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
| A、乙酸和水能任意比例混溶 |
| B、0.1mol/L的乙酸的pH是2 |
| C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 |
| D、乙酸能与乙醇发生反应 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．
解答：
解：A、能否溶于水与电解质的强弱无关，故A错误；
B、0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，pH＞1，说明CH3COOH部分电离，故B正确；
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，证明醋酸的酸性比碳酸强，更不能说明其为弱电解质，故C错误；
D、乙酸与乙醇发生酯化反应，与电解质强弱无关，故D错误；
故选B．
B、0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，pH＞1，说明CH3COOH部分电离，故B正确；
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，证明醋酸的酸性比碳酸强，更不能说明其为弱电解质，故C错误；
D、乙酸与乙醇发生酯化反应，与电解质强弱无关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的判断，醋酸是弱电解质的判断依据有：（1）电离平衡方面；（2）水解方面；（3）离子浓度方面，题目难度不大．
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下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ）
| A、NaCl |
| B、H2SO4 |
| C、NH3 |
| D、CaO |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A、 如图表示氢氧燃料电池构造示意图 |
B、 如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
C、 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D、 如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随 着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化 |
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
| 1 |
| 2 |
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
| A、-319.68kJ?mol-1 |
| B、-417.91kJ?mol-1 |
| C、+546.69kJ?mol-1 |
| D、-448.46kJ?mol-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA |
| C、0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 |
| D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |