印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的化学方程式，．

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，E，戊．
（2）F转化为G的过程中出现的现象是：．
（3）写出②中反应的离子方程式：．
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：（填序号）．

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．
反应Ⅰ：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低温  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用．
（2）向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体．试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式．

分子式为C₅H₁₂O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH₂OH基团的有（　　）

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是．

（3）硼酸（H₃B0₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图2）．
①硼酸分子中B最外层有个电子，1molH₃B0₃的晶体中有 mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，则硼酸为
 元酸，[B（OH）₄]^一含有的化学键类型为．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃P0₄的K₁远大于K₂的原因； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，

3

≈1.732）．

某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（　　）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为．（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含a、N_A的代数式表示）

下列说法不正确的是（　　）

（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    
B、¹²C₆₀和石墨
C、 和                      
 D、³⁵Cl和³⁷Cl     
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是；
②互为同系物的是；
③互为同素异形体的是；
④互为同分异构体的是；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②丙氨酸缩聚形成多肽：
③淀粉水解：
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：．

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）