将2×10^-5mol/LKCl 与2×10^-5mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10）（　　）

已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性．现象少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
甲同学的解释是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺  ②H⁺+OH^-=H₂O ③由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃?H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙那位同学的解释更合理（填“甲”和“乙”）．

某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成①肯定不含I^-②肯定不含Cu²⁺③肯定含SO₃^2-④可能含I^-⑤可能含SO₃^2-的判断正确的是（　　）

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因．
（3）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaHCO₃溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．（用字母表示）
（4）今有H₂、O₂、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是，负极电极反应式为．正极电极反应式为：．
（5）肼（N₂H₄）又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式．

溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和NH₄⁺，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）

常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl      
②0.1mol/LCH₃COONH₄     
③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃?H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，PH最小的是；C（NH₄⁺）最小的是（填序号）
（2）比较溶液②、③中C（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

等浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

已知PH=5的MgCl₂溶液中含有杂质FeCl₃，为除去杂质可加入的试剂是（　　）