根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
| A、氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B、还原性：Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 |
| D、还原性：SO2＞Fe2+＞I-＞Cl- |
已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
| ||
| ||
| A、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| B、28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 |
| C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D、将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
与肼（H2NNH2）有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N
为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（ ）
| A、194 KJ |
| B、391 KJ |
| C、516 KJ |
| D、658 KJ |
下列物质间的反应，属于放热反应的是（ ）
| A、碳酸钙的分解 |
| B、碳与氧化铜加热条件下的反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| D、H2与O2在点燃条件下的反应 |
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、（NH4）2SO4→NH3 |
| B、Cl2→HClO |
| C、C→CO2 |
| D、HCl→AgCl |
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
| C、已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能 |
| D、化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的 |
下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 |
| B、硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 |
| C、向双氧水中加入二氧化锰产生气泡 |
| D、铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 |
| C、放电时负极附近溶液的碱性增强 |
| D、充电时阳极反应为：Fe（OH）33e-+5OH-=FeO42-H2O |