下列说法正确的是（　　）
①Cl₂的化学性质活泼，它与H₂混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl₂时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入AgNO₃溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液   D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因．

在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是（　　）

2008年汶川地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．

近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
猜想一：SO₂

氧化

SO₃

雨水

H₂SO₄
猜想二：SO₂

雨水

H₂SO₃

氧化

H₂SO₄
猜想三：以上两过程同时存在．

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）D的化学式为；M的化学式为．
（2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是．
（3）一定条件下，Y→D反应的化学反应方程式为．
（4）由A生成X的化学反应方程式为：．
（5）写出A和D的稀溶液反应的离子方程式：．

下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

在由FeCl₃和FeCl₂组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应．若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
（1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子．
（2）若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子．
（3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子．

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq），当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是 （　　）

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（　　）