下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应——青夏教育精英家教网—

A、只能为2	B、可能为2或3
C、只能为4	D、任意数

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-

B、无色溶液中：K⁺，Cl^-，MnO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-

C、水电离的H⁺浓度C（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：ClO^-，SO₄^2-，NO₃^-，NH₄⁺，Na⁺

D、某强酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba²⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为不必要检测的离子组合是（　　）

A、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺

B、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-

C、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe³⁺

D、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H₂的转化率为

．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？

（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=

．
②在相同实验条件下，若改为加入CH₄0.1mol，若要求平衡后H₂在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a．减少CH₄的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在坐标系如图C中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线．

下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

A、能与铝反应产生H₂的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、澄清透明的溶液中：I^-、Cl^-、ClO^-、Na⁺

C、pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-

D、由水电离出的c（OH^-）=l×10^-11 mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△

（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂；反应进行到状态D时，V_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

．（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH₄⁺）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式

．
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为

．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

．
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

．（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A

B、等物质的量的N₂和C0所含电子数均为N_A

C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D、在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液中能大量共存：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

（1）常温下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

，
（3）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）．
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余．

有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（　　）

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