Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
• B、等物质的量的N₂和C0所含电子数均为N_A
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液中能大量共存：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,物质的量的相关计算,离子共存问题

专题：

分析：A．NaClO溶液中次氯酸根离子水解；
B．等物质的量，可能均为1mol；
C．由原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值；
D．在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液，为酸或碱溶液．

解答： 解：A．NaClO溶液中次氯酸根离子水解，则25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目小于0.01N_A，故A错误；
B．等物质的量，可能为1mol或0.5mol等，则电子数不确定，故B错误；
C．由物料守恒可知c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=

1

2

c（Na⁺），由电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、离子的共存、盐类水解及物质的量的计算等，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大．