甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系．则甲和乙不可以是（　　）

能证明乙炔分子中含-C≡C-叁键的事实是（　　）

已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8		C5H12	C6H12	C7H16	C8H16

根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（　　）

有机物：C₂H₂  C₄H₄ C₆H₆  C₈H₈，有关其性质叙述中不正确的是（　　）

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．
（2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol，且N₂占平衡总体积的

1

4

．
①则该反应的平衡常数K=．（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）                   
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变           
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度                            
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂                 
D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
①写出此变化中的总化学反应方程式：．
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是．
A．MnO₂     B．KMnO₄溶液   C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO₂^-+OH^-=3FeO₂^2-+1H₂O+．

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+eH₂O，则x的值为（　　）