在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（　　）

将0.1mol?L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（　　）

下列有关颜色变化错误的是（　　）

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（2）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用．（填序号）①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③BaCl₂=4 ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①其中被还原的元素是
②当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积．
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是，R的相对原子质量是，R元素的符号，该物质中R元素所含质子数目为．（N_A表示阿常数的值）
（6）将盛有18mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（填序号）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为（　　）

已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．7.8g过氧化钠与足量水反应后，
（1）生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？
（2）将会产生多少摩尔NaOH，
（3）若生成的溶液的体积为100ml，那么溶质的物质的量浓度是？

浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫的体积为2.24升（标准状况）．求反应生成的硫酸铜的物质的量是摩尔．若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．

锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（　　）

（1）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为                
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为．

已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁        
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃                             
H₂O（g）=H₂O（l）△H₄
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（l）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（　　）