常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③次氯酸钠、④醋酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A、⑤①③④② |
| B、⑤②①③④ |
| C、⑤①④③② |
| D、②⑤①③④ |
溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S+NO3-+H++H2O-Cu2++SO42-+NH4+，有关下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化产物只有SO42- |
| B、消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol |
| C、若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol |
| D、配平后H2O分子的计量数为1 |
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
| A、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42- |
| B、某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32-或 HCO3- |
| C、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32- |
| D、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 |
氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（ ）
| A、NaOH |
| B、NH4Cl |
| C、MgSO4 |
| D、Na2SO4 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 
| A、加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点 |
| B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D、b点有BaSO4沉淀生成 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C、该工艺流程体现绿色化学思想 |
| D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）| A、若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e-=40H- |
| B、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 |
| C、（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
| D、C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、10mL0.1mol/LNH1Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合：C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| C、10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+） |
如图，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极．接通电路后，发现Z上的d点显红色．下列说法正确的是（ ）| A、接通电路后，水槽中溶液的pH不变 |
| B、b是正极，Y电极上发生氧化反应 |
| C、同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等 |
| D、d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动 |