Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、10mL0.1mol/LNH₁Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合：C（Na⁺）=C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C、10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；
B、10mL0.1mol/LNH₁Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合，等物质的量混合生成氯化钠和一水合氨；
C、10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合等物质的量反应生成醋酸钠溶液，草酸根离子水解显碱性；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合得到醋酸钠和氯化氢溶液，溶液显酸性；

解答： 解：A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故A错误；
B、10mL0.1mol/LNH₁Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合，等物质的量混合生成氯化钠和一水合氨，离子浓度大小为：C（Na⁺）=C（Cl）＞C（OH）＞C（H⁺），故B正确；
C、10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合等物质的量反应生成醋酸钠溶液，草酸根离子水解显碱性，C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C错误；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合得到醋酸钠和氯化氢溶液，溶液显酸性，C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了处理中浓度大小比较，酸碱反应的产物分析和定量判断，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．